Урок химии в 7 классе по теме




Скачать 85.52 Kb.
НазваниеУрок химии в 7 классе по теме
Дата конвертации06.02.2016
Размер85.52 Kb.
ТипУрок
Урок химии в 7 классе по теме

«Молярный объем газов. Закон Авогадро».


Разработка учителя химии «специалиста 1 категории»

Родниковского УВК «школа-гимназия»

Симферопольского района АР Крым

Петровой Светланы Витальевны


Формирование прочных и глубоких знаний неразрывно связано с эмоциональной активностью учащихся, которая побуждает их к активной познавательной деятельности.

Предмет химии серьезен, поэтому задача каждого учителя преподать предмет так, чтобы не упускать возможности делать его занимательным.

На уроках я стремлюсь использовать занимательные опыты, проблемные задания, сложные понятия представлять к усвоению в форме сказок, ассоциативных историй, для создания позитивного эмоционального настроя хорошо воспринимаются учащимися стихотворные строки, инсценировки.

Все это способствует созданию атмосферы доверия, сотрудничества, приобщает учащихся к самостоятельной творческой деятельности, позволяет раскрыть резервный потенциал детских душ, испытать радость познания.

Особенно актуален в этом смысле - коллективно-групповой подход на уроках изучения нового материала, обобщения, отработки основных знаний, умений и навыков. На подобных занятиях организация работы учащихся должна учитывать принципы:

  • Коллективная деятельность приводит к обогащению знаниями, обмену опытом, спорные вопросы вызывают дискуссию, в которой рождается истина.

  • Молодое поколение азартно, ему присущ дух соревнования, желание победить, в итогах заинтересованы все участники, равнодушных нет.

  • Правильно подобранные задания развивают познавательную активность и самостоятельность, сообразительность, логику и оригинальность мышления.

Уроки коллективно-групповой деятельности имеют большое значение в усвоении и углублении знаний, развивают творческие способности, познавательный интерес к предмету и интеллектуальные способности учащихся.


Предлагаем вашему вниманию разработку урока по теме

«Молярный объем газов. Закон Авогадро».


Тема урока: Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Цели: образовательная – систематизировать знания учащихся о понятиях количество вещества, число Авогадро, молярная масса, на их основе сформировать представление о молярном объеме газообразных веществ; раскрыть сущность закона Авогадро и его практического применения;

развивающая – формировать способность к адекватному самоконтролю и самооценке; развивать умение логически мыслить, выдвигать гипотезы, делать аргументированные выводы.

Тип урока: комбинированный

Метод проведения: коллективно-групповая деятельность.

Характер деятельности: репродуктивный, частично-поисковый, с элементами исследования.

Оформление: портрет А.Авагадро, «Долина пирамид», таблицы 1,2,3, рисунок 1.


Ход урока:

1.Организационный момент.

Проверьте готовность, все в порядке?

Готов ли учебник, дневник и тетрадка?

Своим одноклассникам ты улыбнись,

И к знаниям стойким, дружочек, стремись!

2.Объявление темы и целей урока.

3.Актуализация опорных знаний.

3.1. Беседа с учащимися:

  • В теме нашего урока фигурирует фамилия ученого А.Авогадро.

При изучении какого понятия мы уже встречались с этой фамилией?

  • Какой физический смысл имеет число Авогадро и его числовое значение?

  • В какой формуле (из изученных) применяется эта величина?

Давайте совершим прогулку по «Долине пирамид»








N m




n NA n M




«Долина пирамид» ( использовано в оформлении доски)


V

m

n Vm

ρ V




3.2.Решение задач

3.2.1. Давайте освежим в памяти применение этой формулы, заполнив пропуски в таблице (групповая работа- 3 группы).


Таблица 1.




Число частиц

Число Авогадро

Количество вещества

1.




6.02 * 10 1/моль

2 моль

24.08 * 10




2.




3 моль

6.02* 10




3.




1.5 моль

60.2* 10





(после выполнения осуществляется самопроверка, обратная связь, сверка с таблицей, на которой предварительно были закрыты, а теперь появились правильные ответы)


3.2.2. В теме урока проговаривается новое понятие – «молярный объем», а мы уже знакомы с понятием «молярная масса», давайте вспомним, какое принято обозначение для массы 1 моль вещества, в каких единицах измеряется, с какой величиной совпадает численное значение? (обсуждение с учащимися)

Чтобы нам было немного легче при изучении нового материала, предлагаю вычислить молярные массы веществ в различных агрегатных состояниях (групповая работа)

1 группа – находит молярную массу твердых веществ,

2 группа – жидких,

3 группа – газообразных (из таблицы 2)

(после выполнения взаимопроверка, сверка с данными таблицы)

3.2.3. Подведем итоги закрепления материала:

C помощью каких физических величин можно охарактеризовать порцию вещества?


4.Изучение нового материала.

4.1.На сегодняшнем уроке у вас будет возможность сделать то, что в 1811 году удалось итальянскому ученому Амедео Авогадро – сформулировать один из газовых законов.


4.1.1.Сегодня мы повторили многие количественные характеристики вещества – масса, молярная масса, количество вещества, число структурных единиц, объем, из курса физики - плотность.


Плотность=масса/объем (переводим запись в символическую).

Выразим из формулы, чему равен объем – V = m/ρ


4.1.2.Обратите внимание на рисунок 1, он демонстрирует нам расстояние между молекулами в веществах разных по агрегатному состоянию, давайте вместе выясним, какова зависимость плотности и объема (зависимость обратно пропорциональная)


Рисунок 1.


























4.1.3.Допустим, что мы имеем дело с веществами количеством вещества 1 моль, тогда возможно заменить m на М, а объем будет определяться, как молярный (который занимает 1 моль вещества).


4.1.4. Групповая работа

Вычислим эту величину для соединений в различных агрегатных состояниях, взятых при одинаковых условиях:

Р = 1 атм = 760 мм рт.ст.

t = 0 С, эти условия мы будем называть НОРМАЛЬНЫМИ

1 группа – объем молярный газообразных веществ,

2 группа – твердых,

3 группа – жидких (из таблицы 2)


Таблица 2.

Формула

вещества

Агрегатное

состояние

Молярная масса,

г/моль

Плотность,

г/л

Молярный объем,

л/моль

Na2CO3

Твердое

106 г/моль

2500 г/л

0.04 л/моль

Al

Твердое

27 г/моль

2700 г/л

0.01 л/моль

H2SO4

Жидкое

98 г/моль

1860 г/л

0.053 л/моль

H2O

Жидкое

18 г/моль

1000 г/л

0.018 л/моль

CO2

Газообразное

44 г/моль

1.98 г/л

22.2 л/моль

H2

Газообразное

2 г/моль

0.09 г/л

22.2 л/моль

O2

Газообразное

32 г/моль

1.43 г/л

22.4 л/моль

( данные последней графы таблицы скрыты, открываются в ходе проверки выполнения задания)

4.1.5. По числовым данным молярного объема для веществ в разных агрегатных состояниях делаем вывод, что значения этой величины для твердых и жидких веществ - малые и разные. А для газообразных соединений – величины большие и практически одинаковые.

Вывод - При одинаковых условиях газообразные вещества количеством 1 моль занимают одинаковый объем – 22.4 л/моль.

(демонстрируем вещества количеством 1 моль – вода, сода, модель фигуры объемом 22.4 л)

4.1.6. По единице измерения выводим формулу для вычисления молярного объема (обращаемся к «Долине пирамид»).


4.2.Промежуточное закрепление.

Заполним недостающие данные в таблице 3.


Таблица 3.

Объем, л

Объем молярный, л/моль

Количество вещества, моль





22.4 л/моль

1 моль




3 моль

44.8 л




2.24 л





4.3.В теме нашего урока фигурирует название закона. Я предлагаю вам почувствовать себя учеными и самостоятельно сформулировать закон Авогадро.

Этапы рассуждения:

1.Выразим из формул 1, 4 «Долины пирамид» величину - количество вещества

2.Приравняем правые части полученных выражений

3.Выразим, используя правило пропорции, чему будет равно N

4.Используем полученное выражение для расчета N для двух газов

5.В формулах есть две постоянные величины – молярный объем и число Авогадро

Графическое отображение рассуждения:

1. n = N/NA n = V/Vm

2. N/NA = V/Vm

3. N = V*NA/ Vm

4. N1 = V1*NA/ Vm - для газа 1.

N2 = V2*NA/ Vm – для газа 2.

5. Постоянные величины в обоих формулах – NA , Vm. ,

отсюда, если N1 = N2, то V1 = V2


Вывод – если брать одинаковые объемы газов при одинаковых условиях (Р и t), то они будут содержать одинаковое число молекул.

Следствие – при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем (22.4 л/моль).

Обращаемся к учебнику, сверим полученные выводы с формулировкой А.Авогадро.

5.Закрепление материала (беседа по изученному – метод «Ты – мне, я – тебе»)

6.Подведение итогов урока.Рефлексия.

7.Домашнее задание (разноуровневое).

Достаточный уровень – аналогичное таблице 3 задание.

Высокий уровень – на отработку взаимосвязи величин, например – решите задачи и заполните пустые графы таблицы.

Формула вещества

Количество вещества, моль

Масса, г

Число молекул

Объем, л













44.8 л

Похожие:

Урок химии в 7 классе по теме iconУрок химии в 9 классе по теме «Аммиак»
Изучить свойства, присуще аммиаку и способы его получения через проведение лабораторных опытов
Урок химии в 7 классе по теме iconОтчет на урок №3 по теме «Правописание числительных»
Данный урок является логическим продолжением цикла уроков по теме «Имя числительное» в 4 классе. Всего на изучение темы дается 4...
Урок химии в 7 классе по теме iconУрок химии в 9 классе
Урок в форме исследования с использованием проблемного подхода на основе личностно-ориентированного обучения в 9классе
Урок химии в 7 классе по теме iconКонспект урока химии в 8 классе по теме
Образовательные цели: -повторить и закрепить знания по теме «Атомы химических элементов», обобщить единичные знания в систему
Урок химии в 7 классе по теме iconУрок физики в 8-м классе по теме Делимость электрического заряда. Строение атома Цели урока: показать, что электрический заряд можно делить на части; познакомить учащихся с электроном; познакомить учащихся с планетарной моделью атома по Резерфорду
Урок физики в 8-м классе по теме Делимость электрического заряда. Строение атома
Урок химии в 7 классе по теме iconУрок истории в 7 классе. Урок истории по теме «Внутренняя политика Екатерины ii»
Цель: Изучение личность Екатерины II, ознакомление учащихся с ее преобразованиями
Урок химии в 7 классе по теме iconВозможно ли превращение основных металлов в золото?
Исторический материал для проведения элективных курсов по истории химии, первых вводных уроках химии в 8 классе, внеклассных мероприятий...
Урок химии в 7 классе по теме iconУрок алгебры в 7 классе
Цель: Актуализация основных знаний по теме «Степень с натуральными показателями»
Урок химии в 7 классе по теме iconУрок-игра по геометрии в 12 классе по теме «Поверхность призмы и пирамиды»
Цель урока закрепление и проверка знаний обучающuxся по теме «Поверхность призмы и пирамиды»
Урок химии в 7 классе по теме iconУрок географии в 8-м классе по теме
России, климатообразующих факторов, понимание закономерностей распределения основных элементов климата
Разместите кнопку на своём сайте:
kaz.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©kaz.docdat.com 2013
обратиться к администрации
kaz.docdat.com
Главная страница