Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса




НазваниеКоличество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса
Дата конвертации19.02.2013
Размер71 Kb.
ТипДокументы
Тема: Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса.

Цели: - повторить знания учащихся об атомах и молекулах,

об атомно – молекулярном учении, опираясь на знания учащихся,

полученных в курсе физики  и химии; закрепить ранее изученный

материал по теме «Количество вещества. Молярная масса»;

- развивать умения решать задачи на определение молярной массы,

количества вещества;

- воспитывать интерес к предмету, активность, внимательность.

Оборудование: учебник, карточки с разноуровневыми заданиями, тесты на повторение, портрет А.Авогадро, оценочный лист.

Ход урока:

  1. Психологический настрой.

Учащиеся встают в круг.

-У кого сегодня хорошее настроение, помашите правой рукой.

-кто считает, что готов к сегодняшнему уроку на все 100, хлопните в ладоши.

- Если уверены в своих силах, топните ногой.

- Давайте прогоним волнение и приступим к уроку.

  1. Историческая справка.

Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.

Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике. В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.

Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.

В 20-40-х г.г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.

В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».

  1. Проверка домашнего задания. Тестовые задания 2-х вариантов.

Вариант №1

 1. Может ли капля растительного масла беспредельно растекаться по поверхности воды?

 а. Может. Ей ничто не препятствует.

б. Нет. Будет растекаться до тех пор, пока толщина слоя не окажется равной размерам

наименьшей частицы масла. 

2. Мельчайшие частицы, из которых состоят  различные вещества, называются… 

а. Атомами.

б. Молекулами. 

3. Составные части мельчайших частиц называются… 

а. Атомами.

б. Молекулами. 

4. В каких веществах / твёрдых, жидких, газообразных/ происходит диффузия 

а. Диффузия происходит только в газах.

б. Диффузия происходит только в жидкостях.

в. Диффузия происходит только в твёрдых телах.

5. Для того, чтобы свежие огурцы быстрее засолились, их заливают горячим рассолом. Почему засолка огурцов в горячем рассоле протекает быстрее?

а. Быстро растворяет соль.

б. Расстояние между молекулами клетчатки огурцов становится больше, и сам процесс увеличивается, и диффузия протекает быстрее.

Вариант №2

 1. Все молекулы одного и того же вещества…

а. Не отличаются друг от друга.

б. Отличаются друг от друга.

 2. Молекулы различных веществ…

а. Не отличаются друг от друга.

б. Отличаются друг от друга.

3. Что такое диффузия?

а. Явление проникновения молекул одного вещества между молекулами другого.

б. Явление, при котором вещества смешиваются друг с другом.

в. Явление, при котором вещества сами  по себе смешиваются друг с другом.

4. Зависит ли диффузия от температуры?

а. Чем выше температура, тем диффузия протекает быстрее.

б. Чем выше температура, тем диффузия протекает медленнее.

в. Диффузия не зависит от температуры.

5. С одинаковой ли скоростью движутся молекулы в горячей и холодной воде?

а. С одинаковой.

б. В горячей воде скорость меньше, чем в холодной.

в. В горячей воде скорость больше, чем в холодной.

  1. Взаимопроверка. (ответы на доске)

Оценки выставляются в оценочный лист

  1. Повторение по теме «Атомно-молекулярного учения». Задания на доске. (вместо пропущенных слов вставить слова «атом» или «молекула».

  2. Разминка. (Разгадывание ребусов на тему «Химический элемент»)

  3. Решение задач.

  1. Найти молярную массу веществ:

Задания на «5»:

1)N2 2) H2S 3) H2O 4) P4 5) Na2O 6) H2SO4

Задания на «4»:

  1. N2 2) H2S 3) H2O 4) P4 5) Na2O

Задания на «3»:

  1. N2 2) H2O 3) P4

Взаимопроверка заданий (ответы на доске). Оценки выставляются в оценочный лист.

  1. Чему равна масса данных веществ в моль?

Задания на «5»:

  1. 8 г FeS

  2. 12 г NaCl

  3. 27 г KNO3

  4. 22 г MgCl2

Задания на «4»:

  1. 8 г FeS

  2. 12 г NaCl

  3. 27 г KNO3


Задания на «3»:

  1. 8 г FeS

  2. 12 г NaCl

Взаимопроверка заданий (ответы на доске). Оценки выставляются в оценочный лист.

  1. Какова масса данных веществ в граммах?

Задания на «5»:

  1. 0,5 моль Br2

  2. 0,6 моль Cl2

  3. 1,5 моль BaSO4

  4. 1,7 моль CaCl2

  5. 1,3 моль MgCO3

Задания на «4»:

  1. 0,4 моль BaSO4

  2. 0,6 моль CaCl2

  3. 1,5 моль Br2

  4. 1,7 моль Cl2

Задания на «3»:

  1. 0,4 моль Br2

  2. 0,6 моль Cl2

Самопроверка (ответы на доске). Оценки выставляются в оценочный лист.

  1. Подведение итога урока.

- Кто такой Амадео Авогадро?

- как называется величина, показывающая число частиц в молекуле вещества?

- в каких единицах измеряется молярная масса?

- единицы измерения количества вещества?

- алгоритм нахождения молярной массы?

  1. Выведение итоговых оценок за урок в оценочном листе.



Оценочный лист


Ф.И.

Проверка дом. задания

Фронтальный опрос

Закрепление

Итог




Тест

Повторение

Задание №1

Задание №2

Задание №3




Волошенко Анатолий






















Гузовская Катажина






















Кантарбаева Улпан























Ким Руслан























Колюжная Виктория






















Колерт Денис























Палыга Олег























Петроченко Денис























Похожие:

Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconПрограмма по химии на базе среднего (полного) общего образования (на базе 11 классов)
Атом. Состав атомных ядер. Химический элемент. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса....
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconВопросы к экзамену по дисциплине «химия»
Основные химические понятия (валентность, химические формулы, закон постоянства состава, относительная атомная и молекулярная масса,...
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconКакое количество вещества содержится в алюминиевой ложке массой 27 г?
Сколько молекул поваренной соли будет находиться в 1 см3 раствора, полученного при растворении г соли в 1 дм3 воды? Молярная масса...
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconРешение. Легче воздуха, те, молярная масса которых меньше 29 г/моль (молярная масса воздуха). Это H
Определите, что будет происходить с этими газами, если их пропустить через раствор кислоты, щёлочи (ответ подтвердите уравнениями...
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconЛабораторная работа №3 Химический эквивалент
Абсолютная и относительная атомные массы. Абсолютная и относительная молекулярные массы. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных...
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconАцетон справочная информация
Па*с (30 С); 0,0237 Н/м (20°С); tкрит 235,5°С, pкрит 4,75 мпа; С°р 749,3 Дж/(кмоль*К);H°исп 29,1 кДж/моль (56,1 °С),Н°сгор -1787кДж/моль,Н°обр...
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconМатериалы для подготовки к гиа по химии
Количество протонов = пор.№; количество электронов = пор.№; количество нейтронов = масса атома – пор.№
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconЭкзаменационные вопросы (агро)
Химический эквивалент, фактор эквивалентности, молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconАвогадро (Avogadro), Амедео
Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето родился в Турине, в семье чиновника судебного ведомства. В 1792 г окончил юридический факультет...
Количество вещества. Моль. Число Авогадро. Молярная масса iconВопросы для аттестации по курсу химии студентов 1 курса (1-6 гр) издо в 2011-2012 г
Атомно-молекулярная теория. Химический элемент, химическое вещество. Простые и сложные вещества. Вещества органические и минеральные....
Разместите кнопку на своём сайте:
kaz.docdat.com


База данных защищена авторским правом ©kaz.docdat.com 2013
обратиться к администрации
kaz.docdat.com
Главная страница